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Ejemplo de Aniones y Cationes que son??
En la Química General, se sabe que la materia está sostenida por enlaces entre los átomos, los cuales pueden generar una red de átomos, en el caso de los metales y no metales puros, o también moléculas, que acumuladas dan consistencia a la sustancia. Para el caso de la formación de moléculas, existe el Enlace iónico, que consiste en que, uno de los átomos se encarga de ceder uno o más electrones de su última capa, y el otro átomo ejerce la labor de recibirlos.
Los electrones tienen carga negativa, por consiguiente el receptor adquiere carga negativa. El átomo que hace la entrega, adquiere carga positiva al desprenderse de esos electrones. Este fenómeno del enlace iónico se presenta en sustancias inorgánicas en su mayoría, y en diferente frecuencia entre las reacciones orgánicas.
La partícula constituida por el (o los) átomo(s) con carga negativa, se denomina Anión.
Y la partícula que consiste en el (o los) átomo(s) con carga positiva se denomina Catión.
A las partículas cargadas en general se les llama Iones.
Los Aniones y Cationes se presentan en compuestos como las Sales Binarias, como el Cloruro de Sodio (NaCl). Tomando este ejemplo, se explicará un detalle importante. Al escribir el compuesto, se comienza siempre por el elemento con carga positiva. Y lo que lo acompaña al final será la parte con carga negativa.
Así se sabe que el Sodio (Na) es el elemento que lleva carga positiva, y el Cloro (Cl) es el cargado negativamente. NaCl.
Otro asunto importante es conocer cuánta carga positiva o negativa lleva cada átomo.
Se tomará como ejemplo otra Sal Binaria, que es el Cloruro de Calcio (CaCl2). Al escribir la molécula de la Sal, el número que define la carga del átomo Calcio se cruza con el número de la carga del Cloro.
De acuerdo con la Tabla Periódica, el Calcio tiene carga +2, y el Cloro tiene carga -1. Cruzados, el número 2 irá puesto en el Cloro, y el 1 en el Calcio. Queda CaCl2.
Esta fórmula CaCl2 también se puede entender así: Siendo que el Cloro es capaz de recibir 1 electrón, son necesarios 2 átomos Cloro para captar los 2 electrones de la última capa del Calcio.
Además de las Sales Binarias, los Aniones y Cationes se encuentran en los Hidrácidos, como el Ácido Clorhídrico (HCl), en los Oxiácidos, como el Ácido Sulfúrico (H2SO4), en las Oxisales, como el Sulfato de Sodio (Na2SO4).
En el Ácido Clorhídrico, el Catión es el Hidrógeno con carga +1: H+1, y el Anión es el Cloro, con carga -1: Cl-1.
En el Ácido Sulfúrico, el Catión es el Hidrógeno, con carga +1: H+1, y el Anión es el Sulfato, con carga -2: SO4-2.
En el Sulfato de Sodio, el Catión es el Sodio con carga +1: Na+1, y el Anión es el Sulfato, con carga -2: SO4-2.
Se nota en los anteriores ejemplos que las Sales Binarias y los Hidrácidos son la combinación de sólo dos elementos diferentes, (uno con carga positiva y otro con carga negativa). Y las Oxisales y los Oxiácidos contienen como Anión un grupo de átomos. Este grupo de átomos es llamado Radical.
El Radical en los casos anteriores incluye varios átomos de Oxígeno, con carga -2, y otro elemento positivo que compensa sólo una parte de esa carga negativa. El resto de la carga negativa la compensaría el Catión, propiamente.
No sólo hay Radicales negativos, sino también positivos, como el Catión Amonio (NH4+), en el que el cuarto Hidrógeno genera una carga sobrante.
Disociación en Solución Acuosa
Cuando un compuesto iónico entra como soluto en el disolvente Agua, ésta tiende a atacar el enlace iónico, separando el soluto en aniones y cationes. Dependiendo del compuesto del que se trate, hablando de la fuerza del enlace, será la facilidad y la abundancia de esa disociación. Este fenómeno es aprovechado para la conducción de una corriente eléctrica.
